Химико-аналитические свойства ионов p-элементов
Химико-аналитические свойства ионов p-элементов
Ионы р-элементов IIIА группы
Реакции обнаружения ионов алюминия Al3+
Действие группового реагента (NH4)2S. Из водного раствора сульфид аммония осаждает катион алюминия Al3+ в виде гидроксида Аl(ОН)3 за счет гидролиза:
2АlС13 + 3(NH4)2S + бН2О = 2Аl(ОН)3 + 6NH4C1 + ЗН2S,
2Al3+ + 3S2- + 6Н2O = 2Аl(ОН)3 + 3H2S.
Действие NaOH (в избытке) и NH4C1. Кристаллический хлорид аммония NH4C1 или насыщенный раствор этой соли, взятый в избытке, осаждает А1(ОН)3 из щелочного раствора, содержащего гидроксокомплекс (гидроксокомплекс получается при прибавлении раствора щелочи к раствору соли Аl3+ до полного растворения выпадающего осадка):
АlС13 + 6NaOH = Na3[Al(OH)6] + 3NaCl,
Na3[Al(OH)6] + 3NH4C1 = А1(ОН)3 + 3NaCl + 3NH3 + ЗН2О.
При этом Аl(ОН)3 в присутствии NH4C1 не растворяется, так как КS° (А1(ОН)з) — величина сравнительно небольшая.
ИОНЫ р-ЭЛЕМЕНТОВ IVA ГРУППЫ
Реакции обнаружения ионов свинца Рb2+
Действие группового реагента НС1. При действии соляной кислоты на ионы Рb2+ образуется белый осадок хлорида свинца, растворяющийся при нагревании в воде:
Рb(NО3)2 + 2НС1 = PbCl2 + 2HNO3,
Рb2+ + 2С1- = РbСl2.
Действие йодида калия KI. Йодид калия KI образует с раствором солей свинца желтый осадок РbI2:
Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 + 2KNO3.
Осадок растворяется при нагревании в воде и 2 М растворе уксусной кислоты. При медленном охлаждении раствора выпадают характерные золотистые чешуйки кристаллов PbI2. Медленное охлаждение благоприятствует росту крупных кристаллов.
Реакции обнаружения карбонат-ионов СО32-
Действие группового реагента BaCl2. При действии хлорида 6aрия на ионы СО32- образуется белый осадок карбоната бария, растворяющийся в кислотах с бурным выделением углекислого газа:
Na2CO3 + BaCl2 = ВаСО3 + 2NaCl,
СО32- + Ва2+ = ВаСО3.
Действие соляной кислоты НС1. Важнейшей реакцией на карбонат-ион является реакция разложения карбонатов сильными кислотами. При этом с шипением выделяются пузырьки диоксида углерода:
Na2CO3 + 2НС1 = 2NaCl + Н2O + CO2.
Ионы р-элементов VA группы
Реакция обнаружения ионов аммония NH4+
Гидроксиды щелочных металлов выделяют из растворов солей аммония газообразный аммиак, который окрашивает влажную красную лакмусовую бумагу в синий цвет:
NH4C1 + NaOH = NH3 + NaCI + Н2O.
Реакция обнаружения нитрат-ионов NO3-
Раствор дифениламина (C6H5)2NH в концентрированной серной кислоте дает с нитрат-ионом интенсивно-синее окрашивание вследствие окисления дифениламина образующейся азотной кислотой.
Реакции обнаружения нитрит-ионов NO2-
Действие серной кислоты Н2SO4. Сильные кислоты вытесняют из нитритов слабую азотистую кислоту, которая из-за свой неустойчивости сразу разлагается на воду и оксиды азота (NO2 — бурого цвета):
2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2 + NO + Н2O.
Действие окислителей. Перманганат калия КМnO4 в присутствии разбавленной серной кислоты обесцвечивается солями азотистой кислоты:
5KNO2 + 2КМnO4 + 3H2SO4 = 5КNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + ЗН2O.
Реакции обнаружения фосфат-ионов РО43-
Действие группового реагента BaCl2. Хлорид бария ВаСl2 образует с раствором Nа2НРO4 белый осадок ВаНРO4, растворимый в кислотах (кроме H2SO4):
ВаСl2 + Na2HPO4 = ВаНРO4 + 2NaCl.
Если проводить реакцию в присутствии щелочей или аммиака, то ионы НРO42- превращаются в РО43- и осаждается средняя соль.
Действие нитрата серебра AgNO3. Раствор нитрата серебра AgNO3 образует с растворами солей фосфорной кислоты желтый осадок фосфата серебра, растворимый в азотной кислоте:
2Na2HPO4 + 3AgNO3 = Аg3РO4 + 3NaNO3 + NaH2PO4.
Ионы р-элементов VIA группы
Реакция обнаружения сульфат-ионов SO42-
Групповой реагент хлорид бария BaCl2 образует с растворами, содержащими сульфат-ионы, белый осадок BaSO4, практически нерастворимый в кислотах:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.
Реакции обнаружения сульфит-ионов SO32-
Действие группового реагента BaCl2. При действии хлорида бария на соли сернистой кислоты образуется белый осадок, растворимый в кислотах:
Na2SO3 + BaCl2 = ВаSО3 + 2NaCl.
Действие соляной кислоты НСl. Кислоты разлагают соли сернистой кислоты с выделением оксида серы (IV), имеющего характерный запах жженой серы:
Na2SO3 + 2НС1 = 2NaCl + H2O + SO2.
Действие окислителей. Окислители (I2, KMnO4) в кислой среде обесцвечиваются растворами солей сернистой кислоты вследствие восстановления:
Na2SO3 + I2 + Н2O = Na2SO4 + 2HI.
Реакции обнаружения сульфид-ионов S2-
Действие группового реагента AgNO3. При действии нитрата серебра на сульфид-ион образуется черный осадок сульфида серебра:
Na2S + 2AgNO3 = Ag2S + 2NaNO3,
S2- + 2Ag+ = Ag2S.
Действие кислот (НСl, Н2SO4). Кислоты (НСl, H2SO4) выделяют из сульфидов свободный сероводород с характерным запахом тухлых яиц:
Na2S + H2SO4 = H2S + Na2SO4.
Ионы р-элементов VIIA группы
Реакции обнаружения хлорид-ионов Сl- групповым реагентом АgNО3 (рН 7)
Хлорид-ионы образуют с групповым реагентом AgNO3 (рН 7) практически нерастворимый в воде осадок AgCl, который хорошо растворяется в избытке раствора NH4OH; при этом образуется растворимая в воде комплексная соль серебра [Ag(NH3)2]Cl. При последующем действии азотной кислоты комплексный ион разрушается и хлорид серебра снова выпадает в осадок. Это свойство солей серебра используется для его обнаружения. Реакция проводится в три этапа: 1) получение осадка AgCl; 2) растворение AgCl в избытке раствора NH4OH; 3) выпадение осадка (мути) при воздействии раствором HNO3 (все три этапа выполняются в указанной последовательности в одной и той же пробирке):
AgNO3 + NaCI = AgCl + NaNO3,
AgCl + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O,
[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = AgCl + 2NH4NO3.
Реакции обнаружения бромид-ионов Вr-
Действие группового реагента AgNO3. При действии нитрата се ребра на бромид-ион образуется желтоватый осадок бромида серебра:
NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3,
Вr - + Ag+ = AgBr.
Действие хлорной воды. Хлорная вода при взаимодействии растворами бромидов окисляет бромид-ион в молекулярный бром который окрашивает органический растворитель (бензол, хлоро форм) в желто-оранжевый цвет:
2NaBr + С12 = Br2 + NaCl.
Реакции обнаружения йодид-ионов
Действие группового реагента AgNO3. При действии нитрата се ребра на йодид-ион образуется светло-желтый осадок йодида се ребра:
KI + AgNO3 = AgI + KNO3,
I- + Ag+ = AgI.
Действие хлорной воды. Хлорная вода при взаимодействии с растворами йодидов окисляет йодид-ион в молекулярный йод, который окрашивает органический растворитель (бензол, хлороформ) ] розово-фиолетовый цвет:
2KI + Cl2 = I2 + KCl.
Список литературы
Для подготовки данной работы были использованы материалы с сайта http://chemistry.narod.ru/
Дата добавления: 06.02.2004
